【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，根據(jù)其在元素周期表的位置關系判斷，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，結合物質結構與元素周期律分析作答。

根據(jù)上述分析可知，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，則

A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小，故A錯誤；

B. X、Z雖都是ⅥA族元素，但X位于第二周期，Z位于第三周期元素，由于同族元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則單質的氧化性X>Z，故B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因非金屬性：Y＜Z，則Y對應的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低，故C錯誤；

D. 元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強（除F、O無最高正價以外），因非金屬性：W＞Z，則W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)，已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

(1)試管A內在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)_____________________________________________；

(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置：

①在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________________；

②當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______________，目的是________________________________________________；

(3)燒杯B內盛裝的液體可以是________(寫出一種即可)；在實驗的不同階段，燒杯B的作用分別是_________________、______________________；

(4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是

A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，

（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ____________ 。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了 _________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)_____ ；加 “*”碳原子的雜化方式為 ______ 。

（3）下圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）______________ ；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為____

（4）黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2，SO2分子的幾何構型______，比較第一電離能：S _____ O（填“>”或“<”)

（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）____________ nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R＂CHO+H2O

回答下列問題：

（1）C的化學名稱是___________.E中官能團的名稱為_______________.

（2）B為溴代烴,請寫出A→B的反應試劑___________.

（3）寫出由C生成D的反應類型___________

（4）F→H的化學方程式為______________________.

（5）M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

（6）設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

D.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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