【題目】在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志

A.有1mol H-H鍵斷裂，同時(shí)有1 mol I-I鍵形成

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉n mol I2 同時(shí)生成2n mol HI

D.H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2

【答案】A

【解析】

A、有1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)又有1 mol I-I鍵形成，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故選A；

B、反應(yīng)兩邊氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)不是變量，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；

C、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉n mol I2 同時(shí)生成2n mol HI，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故不選C；

D、H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2，無法判斷濃度是否還會改變，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)：


開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe 3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點(diǎn))；

（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫化學(xué)式)．

（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結(jié)果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案為____________________。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：，向含和的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A.

0

B.

C.

D.

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10 mL；

③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______________________，簡要說明pH試紙的使用方法：______________________________。

（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH________(選填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________2。

（3）請你評價(jià)乙方案的不妥之處：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過)( )

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負(fù)極

D.該電池工作時(shí)，H+向左通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目曾報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是( )

A.該有機(jī)物的分子式為C7H6O3

B.1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

C. 洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 用廣泛pH試紙測得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗

C. 用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出

D. 在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

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