6．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43+

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．水合氫離子H3O-書寫錯誤；
C．碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子；
D．多元弱酸應分步電離．

解答 解：A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，屬于水解反應，電離方程式為：HCO3-?H++CO32-或HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故A錯誤；
B．HS-電離方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子部分電離，電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-或HCO3-?H++CO32-，故C正確；
D．H3PO4?H++H2PO4-，H2PO4-?H++HPO42-，HPO42-?H++PO43-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（　�。�
A．水的生成與水的電解是可逆反應
B．實驗室用H2O2制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
C．反應2SO2+O2═2SO3中，可以通過改變反應條件讓SO2、O2完全轉化為SO3
D．金屬鈉與足量水反應，增加水的量能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列有機物性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．聚乙烯可發(fā)生加成反應
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH-CN聚合而成的，CH2═CH-CN可以由下列反應制得：
□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
（3）生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光照}$C6H1206+6O2；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為2：3．
根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為32.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．10℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應的方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確．原因是加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO32-，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
能不能選用Ba（OH）2溶液？不能（答“能”或“不能”）
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結構簡式：A、B．
（2）寫出各步反應類型：①加成反應②消去反應③加成反應．
（3）寫出②、③的反應方程式：
②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O，
③+2Cl2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫氣和氮氣一定條件下反應生成氨氣．已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為為Q1、Q2、Q3kJ•mol-1．下列關系式中正確的是（　�。�
A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3D．3Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．錯誤之處是大小燒杯杯口沒平
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏小 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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