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15．下列有關晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．晶體中一定存在化學鍵
B．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
C．分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導電
D．原子晶體中只存在共價鍵，不可能存在其他類型的化學鍵

分析 A、稀有氣體分子晶體中不存在任何化學鍵；
B、因為晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布；
C、分子晶體的構成微粒是分子；
D、原子晶體是原子間通過共價結合形成空間網狀結構有晶體．

解答 解：A、稀有氣體分子晶體中不存在任何化學鍵，所以晶體中不一定存在化學鍵，故A錯誤；
B、因為晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布，也是晶體中最小的結構單元，所以已知晶胞的組成就可推知晶體的組成，故B正確；
C、分子晶體的構成微粒是分子，所以分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導電，故C正確；
D、原子晶體是原子間通過共價結合形成空間網狀結構有晶體，所以原子晶體中只存在共價鍵，不可能存在其他類型的化學鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的構成微粒和化學鍵，明確物質晶體類型、構成微粒及微粒間作用力即可解答，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）在進行實驗前必須要進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染環(huán)境．
（3）能說明產物中有SO2生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）若B中換成I2的淀粉溶液，則溶液藍色退去，SO2表現(xiàn)的性質是還原性，寫出反應的化學方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
（6）反應結束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO3溶液，有無色氣體產生，此時反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由CO與H2催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵．共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子間形成氫鍵，AsH3相對分子質量大．穩(wěn)定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結構示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構成的全部化合物的化學式為H2O、H2O2；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱（用化學式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大�。ㄓ孟鄳x子符號表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）寫出常見的、同時符合下列要求的兩個化學方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應生成氫氣；
②兩個方程式中，金屬單質X和化合物Y均不能重復使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）將24g單質E在足量B單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32-、HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下，8g CH4含有2NA個C-H共價鍵．（用含NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面列出了16種有機化合物的結構簡式，請從不同角度對它們所代表的物質進行分類并填空．
①CH4　　③CH2=CH2④�、軨H≡CH⑥CH3-C≡CH�、逤H3-Cl　⑧CH3-CH2-Br⑨CH3-OH�、釩H3-CH2-OH⑪CH3-COOH⑫CH3-COO-CH2-CH3⑬⑭⑮⑯
（1）根據(jù)碳的骨架進行分類，屬于鏈狀化合物的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；屬于脂環(huán)化合物的是⑮⑯；屬于芳香化合物的是⑬⑭．
（2）根據(jù)有機化合物分子的組成元素分類，屬于烴的是①②③④⑤⑥⑬⑭⑮⑯；屬于烴的衍生物的是⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（3）根據(jù)官能團分類，屬于烷烴的是①②；屬于烯烴的是③④；屬于炔烴的是⑤⑥；屬于鹵代烴的是⑦⑧；屬于醇類的是⑨⑩；屬于羧酸的是⑪；屬于酯的是⑫；屬于芳香烴的是⑬⑭；屬于環(huán)烷烴的是⑮⑯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2．
②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙酸，C中官能團的結構簡式為-COOH、；
（2）B生成C的第①步反應的化學方程式為（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，該反應的類型為消去反應；
（3）C和F在一定條件下反應生成H的化學方程式為CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（4）F的同系物G 比F 相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有12種（不考慮立體異構）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②不能使FeCl3溶液顯色．
G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為．

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