4．下列氧化還原反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 水是氧化劑說(shuō)明水中氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)物中有氫氣生成，由此分析解答．

解答 解：A、Cl2+H2O═HCl+HClO，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑，故B正確；
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中水中氧元素化合價(jià)升高是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
③   （苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為C7H8；
（2）中官能團(tuán)名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$ +（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．晶體中一定存在化學(xué)鍵
B．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
C．分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導(dǎo)電
D．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．氯水B．漂白粉C．液氯D．小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法，裝置或操作正確的是（　�。�
A．
    稱量NaOH固體		B．
    收集氯氣		C．
  加熱蒸發(fā)溶液		D．
 分離汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盤天平    f.100mL量筒
（1）配置時(shí)，必須使用的儀器有acde（填字母序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配置時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是10.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)下列語(yǔ)句作出判斷（　�。�
①我國(guó)歷史上鉛的使用早于鋅；
②鋅和鉛有相似性但鋅更活潑；
③鉛蓄電池放電時(shí)，正負(fù)極的質(zhì)量均增加；
④“升煉倭鉛”屬于熱還原法冶煉金屬．
A．有一句正確B．有兩句正確C．有三句正確D．四句均正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．G為重要有機(jī)中間體，其合成流程示意圖如下．

（1）B具有的性質(zhì)是AC（填序號(hào)）
A．能與HCl加成且產(chǎn)物有兩種    B．分子中共平面原子最多有6個(gè)
C．一定條件下能與苯發(fā)生加成反應(yīng)    D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）D的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）E能與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)羥甲基苯酚，鑒別E所需試劑為氯化鐵溶液或濃溴水．已知D的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且D能和E發(fā)生類似E和甲醛的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）lmolG最多可以與6molNaOH反應(yīng)；
已知反應(yīng)IV的另一產(chǎn)物為HC1，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；按照該反應(yīng)原理，工業(yè)上可以用F和的反應(yīng)合成航天用聚芳酯高分子，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）A的一種同分異構(gòu)體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種．請(qǐng)寫出該分子的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2種（任寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外的電子有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，B和F可形成最常見(jiàn)且最常用的合金．試回答下列問(wèn)題：
（1）F有價(jià)態(tài)不同的兩種簡(jiǎn)單離子，其高價(jià)離子的M層電子排布式為3s23p63d5．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學(xué)式是N2O．
（4）下列說(shuō)法正確的有BCD
A．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類型的化合物
C．化合物B2A4是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp3雜化．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3．

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