Question

有H₂S和O₂的混合氣體對氫氣的相對密度為16.5，點火使其燃燒．經(jīng)測定燃燒后的產(chǎn)物中沒有H₂S和O₂，則下列說法中正確的是（　　）

• A、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是SO₂
• B、燃燒產(chǎn)物中的SO₂和S的物質(zhì)的量之比為5：3
• C、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是S
• D、燃燒產(chǎn)物中的SO₂和S的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用,化學方程式的有關計算

專題：氧族元素

分析：氣體的相對分子質(zhì)量=16.5×2=33
設氧氣的物質(zhì)的量是n₁，硫化氫的物質(zhì)的量是n₂，
氣體的相對分子質(zhì)量═

氣體總質(zhì)量

氣體總物質(zhì)的量

═

32n1+34n2

n1+n2

=33
n₁=n₂，
完全生成硫單質(zhì)，硫化氫和氧氣物質(zhì)的量之比=2：1，2H₂S+O₂=2S+2H₂O
完全生成二氧化硫，硫化氫和氧氣物質(zhì)的量之比為=2：3，2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
H₂S和O₂的物質(zhì)的量之比1：1介于兩者之間，故生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應的化學方程式：2H₂S+2O₂═S+SO₂+2H₂O；

解答： 解：氣體的相對分子質(zhì)量=16.5×2=33
設氧氣的物質(zhì)的量是n₁，硫化氫的物質(zhì)的量是n₂，
氣體的相對分子質(zhì)量═

氣體總質(zhì)量

氣體總物質(zhì)的量

═

32n1+34n2

n1+n2

=33
n₁=n₂，
完全生成硫單質(zhì)，硫化氫和氧氣物質(zhì)的量之比=2：1，2H₂S+O₂=2S+2H₂O
完全生成二氧化硫，硫化氫和氧氣物質(zhì)的量之比為=2：3，2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
H₂S和O₂的物質(zhì)的量之比1：1介于兩者之間，故生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應的化學方程式：2H₂S+2O₂═S+SO₂+2H₂O；
A、上述計算得到燃燒產(chǎn)物中硫元素不都是SO₂，故A錯誤；
B、燃燒產(chǎn)物中的SO₂和S的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C、上述計算得到燃燒產(chǎn)物中硫元素不都是SO₂，是二氧化硫和硫單質(zhì)，故C錯誤；
D、燃燒產(chǎn)物中的SO₂和S的物質(zhì)的量之比為1：1，D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應定量計算和產(chǎn)物分析判斷，掌握概念實質(zhì)是關鍵，題目難度中等．