(1)已知:常壓下,氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解,水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解,氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解.這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是
 
;其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是
 
.將過量氨氣通入0.1mol?L-1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液,其離子方程式為:
 

(2)用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫,與高壓氫氣鋼瓶相比,具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn).圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖,則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為
 
,鈦原子的配位數(shù)為
 

(3)晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料.磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為
 
.試以原子實(shí)的形式寫出31號半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式
 
.鎵與砷相比較,第一電離能更大的是
 
(用元素符號表示).
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氨的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:(1)根據(jù)三種氣體的穩(wěn)定性判斷,穩(wěn)定性越強(qiáng),則形成的鍵能越大;根據(jù)水形成的價(jià)電子對數(shù)判斷雜化類型;硫酸銅溶液中通入過量氨氣,會(huì)形成銅氨配合離子;
(2)利用晶胞的均攤法計(jì)算:在晶胞里面的原子記為一個(gè)、在面上的原子記為1/2個(gè)、在楞上的原子記為1/4個(gè)、在頂角上的原子記為1/8個(gè),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以確定鈦原子的配位數(shù);
(3)等電子體為原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別相等的原子團(tuán);根據(jù)原子序數(shù),結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,寫出核外電子排布式;根據(jù)元素周期律可判斷第一電離能大。
解答: 解:(1)根據(jù)題目描述可知,氟化氫最難分解,水蒸氣次之,氨氣最容易分解,可知穩(wěn)定性由大到小順序?yàn)椋篐F>H2O>NH3,穩(wěn)定性越強(qiáng),則形成的鍵能越大,鍵能順序?yàn)椋篐F>H2O>NH3;水分子中價(jià)電子對數(shù)為
6+2
2
=4,形成四條雜化軌道,雜化類型為sp3;將過量氨氣通入0.1mol?L-1的藍(lán)色硫酸銅溶液中會(huì)形成銅氨配合離子,其離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++4H2O,
故答案為:HF>H2O>NH3;sp3;Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++4H2O;
(2)金屬鈦晶胞中,鈦原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置,則晶胞中含有鈦原子的數(shù)目為:8×
1
8
+6×
1
2
=4,由于鈦原子位于晶胞的頂點(diǎn),為8個(gè)晶胞共有,晶胞中兩個(gè)距離最近的鈦原子為頂點(diǎn)和面心位置,故每個(gè)鈦原子周圍距離相等且最近的有8×
3
2
=12個(gè),所以鈦原子的配位數(shù)為12,
故答案為:4;12.
(3)磷化鋁、砷化鎵中原子數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)也相同,所以它們互為等電子體;鎵元素原子數(shù)為31,結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,核外電子排布式可寫為1S22S22P63S23P63d104S24P1,根據(jù)元素周期律,同周期元素從左向右元素的第一電離能增大,且砷為第ⅤA族元素,最外層p軌道電子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以砷的第一電離能大于鎵,
故答案為:等電子體;1S22S22P63S23P63d104S24P1;As.
點(diǎn)評:本題考查雜化類型和晶體結(jié)構(gòu)的分析,做題時(shí)注意晶胞的分析多利用均攤法,題目較為綜合,難度一般.本題考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算,難度不大,要求學(xué)生對基礎(chǔ)知識能夠熟練掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),回答下列問題:
(1)若X為一種金屬單質(zhì),A、B、C均為化合物,則X為
 
,C為
 
;寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(2)若A為一種堿,其焰色反應(yīng)為黃色,X中含有氯元素,則A為
 
,X為
 
;反應(yīng)③的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等.
(1)已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3,則△H3=
 
kJ?mol-1
(2)工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一,
一種氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4C1?nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH42在110~200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH42=MgH2+2Al+3H2↑.生成2.7gAl時(shí),產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(4)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:
①如圖1為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖.由圖可知,下列說法正確的是
 
(填字母).

a.25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如2圖為25℃和75℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料[w (LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同).

從圖中可知,25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(5)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:
(g)
FeSO4/Al2O3
高溫
(g)+)+3H2(g)
①某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為a mol?L-1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②一定條件下,如圖3裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物).生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是(  )
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)H++OH-=H2O
C、過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是(  )
A、純堿屬于堿
B、鋼屬于純凈物
C、液氨屬于混合物
D、水屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH)
B、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl)、
C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO3 2-)+c(H2RO3
D、常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(  )
A、在江河入?诮(jīng)常容易形成三角洲
B、明礬用于凈水
C、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D、向煮沸的氫氧化鈉溶液滴入飽和FeCl3溶液直至出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有H2S和O2的混合氣體對氫氣的相對密度為16.5,點(diǎn)火使其燃燒.經(jīng)測定燃燒后的產(chǎn)物中沒有H2S和O2,則下列說法中正確的是( 。
A、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是SO2
B、燃燒產(chǎn)物中的SO2和S的物質(zhì)的量之比為5:3
C、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是S
D、燃燒產(chǎn)物中的SO2和S的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng),則下列判斷正確的是( 。
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+
C、若有固體剩余,溶液中一定不含Cu2+
D、若有固體剩余則固體中一定含Cu

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