在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(H+)
c(CH3COOH)
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
C、
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
D、
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：加水稀釋，促進醋酸的電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但濃度減小，以此解答即可．
解答： 解：加水稀釋，促進電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A正確，故選A．
點評：本題綜合考查醋酸的電離，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從金銀花中提取得到的綠原酸具有抗菌、消炎、解毒、利膽、降壓等功效，廣泛用于醫(yī)藥，化妝品等領(lǐng)域．綠原酸的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（　　）
A、1mol綠原酸最多可與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后的有機物分子式為C18H24O9
C、1mol綠原酸最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按如圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

【實驗探究】
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?div id="gh4gbqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為
 
                
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）（　�。�
A、氯化鈉B、氫氧化鉀
C、硫酸D、硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是（　　）
A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B、在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、SiO2熔點比CO2高
D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是 （　　）
A、用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
B、可用pH試紙測定新制氯水的pH
C、中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2     B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）完成下列方程式：
3Fe+1NO2-+
 
OH-=3FeO22-+1H2O+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、I2+2Cl-═2I-+Cl2
D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

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