Question

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）

• A、CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
• B、在高溫條件下，SiO₂和Na₂CO₃能發(fā)生反應(yīng)：SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

  Na₂SiO₃+CO₂↑
• C、SiO₂熔點(diǎn)比CO₂高
• D、CO₂通入Na₂SiO₃稀溶液中，生成的H₂SiO₃逐漸聚合而形成硅酸溶膠

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；氧化物的狀態(tài)不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱．

解答： 解：A、CO₂與SiO₂的溶解性與其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；
B、比較強(qiáng)酸制取弱酸時在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故B錯誤；
C、酸性氧化物的熔點(diǎn)高低與對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故C錯誤；
D、因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯�成了難溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸性的比較，注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此B選項(xiàng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)．