Question

13．（1）丙烷的物質(zhì)的量為1mol，其中含有共價鍵的數(shù)目為10N_A（設N_A為阿佛加德羅常數(shù)）
（2）圖1裝置中，屬于原電池的是④⑥⑦（多選題，填序號，全對滿分，誤選0分，漏選扣一半分）
（3）①根據(jù)圖2，寫出反應的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量．寫出該反應燃燒熱的熱化學方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）寫出由丙烯制聚丙烯的化學方程式；Al粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑，寫出Al與Fe₂O₃反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）據(jù)丙烷分子結(jié)構(gòu)：1mol丙烷含有10mol共價鍵；
（2）原電池的構(gòu)成條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)進行的氧化還原反應；
（3）圖象分析反應物能量高于生成物的總能量，反應是放熱反，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，寫出熱化學方程式，由此分析解答；標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（4）丙烯可以發(fā)生加聚反應得到聚丙烯；Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應，實質(zhì)是置換反應，生成鐵和氧化鋁．

解答 解：（1）1mol丙烷（C₃H₈）所含有的共價鍵數(shù)目為（8+3-1）×N_A=10N_A，故答案為：10N_A；
（2）①②中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；⑧沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；⑤酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；③電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；④⑥⑦符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故正確；
故選④⑥⑦；
（3）圖象分析可知為放熱反應，反應的熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
（4）丙烯可以發(fā)生加聚反應得到聚丙烯，反應為：，F(xiàn)e₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應，實質(zhì)是置換反應，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題涉及有機物的成鍵結(jié)構(gòu)、熱化學方程式的書寫、有機物的性質(zhì)以及原電池的構(gòu)成條件等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．