Question

18．I．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1    
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）一定量的H₂完全燃燒生成H₂O（l）放出熱量Q=1143.36kJ，則H₂的質(zhì)量為8g．
（2）在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1表示完全燃燒1mol氫氣會(huì)釋放出285.48kJ的能量來(lái)計(jì)算；
（2）$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l），據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1表示完全燃燒1mol即2g氫氣會(huì)釋放出285.48kJ的能量，放出熱量Q=1143.36kJ，則H₂的質(zhì)量為$\frac{2×1143.36}{285.48}$g=8g；故答案為：8；
（2）已知①Cu（s）+2H⁺（aq）=s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由蓋斯定律①+$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式意義的計(jì)算等知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單．