銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生5.6L氣體（標況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol，則被還原的硝酸為__________________mol，起酸性作用的硝酸為__________________mol，共消耗硝酸__________________mol。
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O；0.4；0.25；0.4；0.65  
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅棕色氣體
產(chǎn)生紅棕色氣體
，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
，關(guān)閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)渴?!--BA-->
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
1 25 超過試管的
2
3
2 50 不足試管的
2
3
3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（　　）
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體
B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水退色
D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)二模）某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生成少量的NO．（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化溫度   NO221℃NO-152℃
請回答：
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置B的作用是
裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO
裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO
，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置．
（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接
接E接D接C
接E接D接C
．
（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關(guān)閉活塞K1，目的是
防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2
防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2
．A裝置中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)紅棕色氣體
出現(xiàn)紅棕色氣體
．
（5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應(yīng)后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗?zāi)康模嚭喪鰧嶒灧桨?!--BA-->
在A中加入過量的含有Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量
在A中加入過量的含有Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鋁是金屬，與強堿不能發(fā)生反應(yīng)B、Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C、將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的D、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案