17．下列化學(xué)式能表示物質(zhì)分子的是（　�。�
A．KClB．SiO2C．HNO3D．Fe

分析 化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體，以此解答．

解答 解：A．KCl為離子化合物，只有鉀離子和氯離子，沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有分子，故B錯(cuò)誤；
C．HNO3為分子晶體，組成晶體的粒子是分子，故C正確；
D．Fe為金屬晶體，晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，不存在分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查分子晶體類(lèi)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握常見(jiàn)物質(zhì)晶體類(lèi)型及常見(jiàn)分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．私人汽車(chē)與公交車(chē)相比，前者的耗油量和排出的污染物大約是后者的五分之一，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人．對(duì)這兩種交通工具評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油B．發(fā)展私人汽車(chē)更有利于環(huán)保節(jié)油
C．發(fā)展公交不利于保持好身材D．發(fā)展私人汽車(chē)不利于“互聯(lián)網(wǎng)+”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同
B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，有利于提高反應(yīng)速率
C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，所以其他條件一定時(shí)，降低溫度反應(yīng)速率增大
D．因?yàn)槭菤怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．適量升高溫度，溶液的pH和Kw都變小
C．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
D．與等體積0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H2O電離出的c（H+）沒(méi)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2O→H++0H-B．H2S→?2H++S2-
C．CH3C00H?H++CH3C00-D．NaHC03→Na++H++C032-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（請(qǐng)補(bǔ)充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過(guò)程中每生成1molCe（OH）4，參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）常溫下，某同學(xué)向物質(zhì)的量濃度均為1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化學(xué)式），當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí)，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①其他條件相同時(shí)，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度隨c（HNO3）增大而減�。�
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
③c（HNO3）越小，溫度對(duì)S的影響越大或c（HNO3）越大，溫度對(duì)S的影響越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定溫度壓強(qiáng)下，a L氧氣含有b個(gè)原子，此時(shí)c L氧氣的質(zhì)量是$\frac{16bc}{a{N}_{A}}$ g．

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