Question

2．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1．
（2）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．
（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，則V_甲小于V_丙（填大于、小于、等于）

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值；0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值；
（2）酸或堿抑制水電離，酸堿性越強，對水的電離的抑制越強；
（3）當(dāng)甲和丙恰好完全中和時，所得為醋酸鈉溶液，水解顯堿性．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）可知c（H⁺）=10^-13mol/L，故pH=-logc（H⁺）=13；0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液的pH=-logc（H⁺）=1，故答案為：13，1；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙；
（3）當(dāng)甲和丙恰好完全中和時，所得為醋酸鈉溶液，水解顯堿性，故要使混合后顯中性，應(yīng)使醋酸過量，即V_甲 小于V_丙，故答案為：小于．

點評 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等．答題時注意審題．注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進行判斷是解答本題關(guān)鍵．