Question

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2.8g鐵與0.05mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15N_A電子
• B． 27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H₂
• C． 14g由乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3N_A
• D． 0.1mol Na₂O₂與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，需要根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；
D.0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．2.8gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.05mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.05mol Cl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移0.1N_A電子，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C.14g由乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）組成的混合物中含有14g最簡(jiǎn)式CH₂，含有最簡(jiǎn)式CH₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol最簡(jiǎn)式CH₂中含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為3N_A，故C正確；
D．0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移l0.1N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．