9．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　　）
A．SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
D．CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

分析 根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，即生成物質(zhì)只有一種，據(jù)此分析．

解答 解：A．產(chǎn)物只有一種，即原子的利用率為100%，符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求，故A選；
B．產(chǎn)物有兩種，不符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求，故B不選；
C．產(chǎn)物有三種，且生成有害氣體，不符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求，故C不選；
D．產(chǎn)物有兩種，不符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求，故D不選，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)，難度不大．要抓住綠色化學(xué)的特征：原子利用率為100%，產(chǎn)物只有一種．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．H2O、HF、NH3、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于如圖各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
可用于分離苯和水的混合物
B．
可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等氣體
C．
X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．
可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：
元素部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14
個(gè)電子		X有多種氧化物，如XO、XO2等
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)
的一半		Y元素能形成多種單質(zhì)
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6
W第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）：
（1）X的元素名稱(chēng)是，X的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族．Z和W形成的化合物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是Al＞Cl＞C＞N．
（4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（6）氣體分子（YX）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出（YX）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問(wèn)題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5gX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L(fēng)（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為．
（6）H2Y2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑，其結(jié)構(gòu)中存在的共價(jià)鍵有和，在制備過(guò)程中要防止Fe3+的混入，理由是鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L、R 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 L＜R
B．L 與 T 形成的化合物具有兩性
C．Q、T 兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性 Q＜T
D．L、Q 形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置可除去甲烷中乙烯雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置分離硫酸銅溶液和銅
C．用圖3所示裝置分離乙醇和水
D．用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn) >b

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