Question

（2013?哈爾濱模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法

蒸餾法

、

電滲析法

．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式

CH₂=CHCOONa

．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：

富集溴元素

．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-

（4）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂，6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂

．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

A

A．H₂     B．CO₂      C．空氣       D．O₂     E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有

苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）₂的質(zhì)量、加入BaCl₂溶液后生成BaSO₄的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水淡化的常見方法來回答；
（2）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，單體為丙烯酸鈉；
（3）溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；
（4）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；
（5）根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來回答；
（6）苦鹵中含有MgCl₂、MgSO₄兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl₂的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除．

解答：解：（1）海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過程，常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法；電滲析法；
（2）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)聚合物找單體的方法，則單體為丙烯酸鈉，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CHCOONa，故答案為：CH₂=CHCOONa；
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，是為了富集溴元素，用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式為：
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-；
（4）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂，
故答案為：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂，6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂；
（5）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳、水，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A；
（6）苦鹵中含有MgCl₂、MgSO₄兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl₂的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除，可以先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量，
故答案為：苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）₂的質(zhì)量、加入BaCl₂溶液后生成BaSO₄的質(zhì)量．

點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學(xué)生有完整的知識結(jié)構(gòu)和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．