【題目】繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-═xLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。

A．充電時，Fe作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；

B．鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；

C．充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，Fe2O3作電池的正極，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則該反應的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為___________。

②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

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B.足量的Fe與反應生成產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為

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【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：的溶液；的硫酸；的氨水；的NaOH溶液．下列說法正確的是

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請回答：

(1)A中含有的官能團名稱是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)①的化學方程式是__________________。

(4)下列說法正確的是______。

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b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反應類型為取代反應

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