下列關(guān)于Na2CO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3與石灰水混合有白色沉淀生成
B、Na2CO3與CaCl2溶液混合有白色沉淀生成
C、Na2CO3俗稱(chēng)純堿是因?yàn)樗菈A
D、Na2CO3可以與鹽酸反應(yīng)放出CO2
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：
分析：A．根據(jù)碳酸鈉與石灰水混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣來(lái)判斷；
B．根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣來(lái)判斷；
C．碳酸鈉稱(chēng)純堿的原因是其水溶液中碳酸根發(fā)生水解成堿性，本身不是堿；
D．根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷．
解答： 解：A．碳酸鈉與石灰水混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，故A正確；
B．碳酸鈉與氯化鈣混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，故B正確；
C．碳酸鈉稱(chēng)純堿的原因是其水溶液中碳酸根發(fā)生水解成堿性，本身不是堿，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)辂}酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v（正）＞v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K=0.125，則正反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某無(wú)色溶液中所含離子進(jìn)行鑒別，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有Cl-存在
B 通人CO2生成白色沉淀，CO2過(guò)量沉淀也不消失一定有[A1（OH）4]-存在
C 通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)一定有I-存在
D加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有大量OH-存在
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
混合液ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
 
色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2O2
B、NaHCO3
C、H2O2
D、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜
B、純鐵是銀白色固體
C、銅容易傳熱、導(dǎo)電
D、鎢有很高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，利用二氧化錳、濃鹽酸、亞硫酸鈉、稀硫酸等藥品，設(shè)計(jì)了如圖1裝置：

（1）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D中的溶液分別進(jìn)行加熱，現(xiàn)象分別為：B
 
，D
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組的一名同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置按如圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A、a=b
B、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
D、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子
146
92
U
D、NH5的電子式為：

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