Question

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

• A、a=b
• B、混合溶液的PH=7
• C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
• D、混合溶液中，c（H⁺）=

  KW

  mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；
B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；
C．由于溫度不知，且強弱電解質(zhì)未知，則無法判斷pH與pOH的關(guān)系，故C錯誤；
D．混合溶液中，c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol?L^-1，溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．