Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25<t₁<t₂，則a________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)t₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。

(4)t₂℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H⁺濃度之比為：            

(5)25℃時，將amol CH₃COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L^-1。（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)取K_a=2X10^-5 mol·L^-1）

Answer 1

 (1)  > 水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡右移，Kw增大

（2）1000：1

（2）9:11

（4）1:1:10¹⁰

（5）堿  逆向  a/200b