18．不能與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

分析 乙酸含-COOH，具有酸性，以此來解答．

解答 解：A．Na與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，故A不選；
B．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸鈉和水，故B不選；
C．Ag與乙酸不反應(yīng)，故C選；
D．乙酸的酸性比碳酸強，則乙酸與碳酸鈉發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查乙酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握乙酸的官能團(tuán)、乙酸的酸性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ag的活動性排在H之后，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機(jī)獲1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)模擬工業(yè)制氨的過程，通過查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/（kJ/mol）946436391
（1）計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到化學(xué)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，此時容器的體積為1L．
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10mol2/L2．
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動．
（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化如圖1所示．據(jù)圖1判斷下列說法正確的是b

a．A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA＜KB＜KC
b．A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A＜B
c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），陰極H+放電，c（H+）減少平衡右移CO32-再生（或陰極H+放電，使c（OH-）增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-）．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
①石墨和金剛石金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
②推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．放電過程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．海水提溴的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應(yīng)說明兩種單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強弱為Cl＞Br（用元素符號填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2 晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為 4NA
B．3.4 g 氨氣中含有 0.6NA 個 N-H 鍵
C．Na2O2  的電子式為：
D．PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列七種有機(jī)物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質(zhì)
（1）酸性比碳酸強的是D（填字母編號，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．
（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（4）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（6）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是G．
（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C．

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