【題目】下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是( )
A. 化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
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【題目】根據(jù)下述數(shù)據(jù)回答:
下表的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)化學鍵所消耗的能量(kJ)
(1)表氫化物中本身具有的能量最高的是________,最穩(wěn)定的是_______。
(2)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應?_______
(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與等物質(zhì)的量氫氣反應時放出或吸收能量最多的是 _____________。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:______________
(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱:B中含官能團_____名稱________;D中含官能團____,名稱______;
(3)寫出反應的化學方程式
①:______________________________ 反應類型:____________
②:_______________________________反應類型:_____________
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【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物,污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關的問題:
(1)汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生上述反應。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是____________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器內(nèi)的壓強不再變化
c.混合氣體的密度不再變化 d.N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。
④8min時,其他條件不變,向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________(填“減小”、“增大”或“不變” )。
(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3,其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充NH3。
①Y電極上的電極反應式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L(已換算成標準狀況)NO發(fā)生反應,則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。
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【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去):
已知:
請回答下列問題:
(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機物的名稱為____________。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示____________組峰,峰面積比為____________。
(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是____________,E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)發(fā)生加聚反應的化學方程式為________________________________;
D和G反應生成H的化學方程式為________________________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有____________種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應③含“-COO-”結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設計制備2,3-丁二醇的合成路線________________________________________________________________________________。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( )
A.1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1 molNa2O2含有的陰、陽離子的數(shù)目為4NA
B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________;
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_______,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______;
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是________,試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號),從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是:___________。
(a)(b)
(4)E的晶胞常采取________堆積方式。
(5)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為_________;該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】已知a為ⅡA族元素,b為ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且a、b為同一周期元素,下列關系錯誤的是 ( )
A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10
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