今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個質子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價離子的3d能級為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個電子；F原子的N層只有一個電子，而M層為全充滿。

（1）寫出B的基態(tài)原子的價電子軌道表示式                       

（2）C的元素符號      ，其基態(tài)原子的電子排布式為                      

（3）若E與C能反應生成離子化合物CE3,則D的原子結構示意圖為                     ；A和B按原子個數(shù)比為1:1組成的相對分子質量為78的芳香烴與E的單質反應的化學方程式為                               

（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過量，寫出該過程涉及反應的離子方程式：

                                                                   

（1）

（2）Fe  1s22s22p63s23p63d64s2             FeBr3

(3)   略       + Br2  → +HBr  

(4) Cu2++2NH3??H2O=Cu(OH)2+2NH4+         Cu(OH)2+ 4NH3??H2O= Cu (NH3) 42++2OH-+4H2O


解析:

略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素質子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
，D
硫
硫

（2）請寫出含B質量分數(shù)最高的化合物的化學式：
H2O2
H2O2

（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）畫出C離子結構示意圖
，寫出比C少一個質子的原子的電子式

（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

（7）寫出NH4Cl的電子式：
，CO2的電子式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內的質子數(shù)正好等于C原子核內質子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍．E+和F2+都比A離子少26個電子．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）六種元素分別為：A
Br
Br
； D
S
S
；E
Na
Na
；F
Mg
Mg
．
（2）由上述六中元素中的某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO
．
（3）寫出往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式：
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；該反應能發(fā)生的理由是
Cl2的氧化性強
Cl2的氧化性強
．
（4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質的化學式：
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）寫出A元素原子的核外電子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；寫出B元素原子核外電子排布的價電子
4s2
4s2
；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；電負性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為          ，請寫出表示此配合物結構的化學式：              ， 

（5）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是                    

（6）Mg晶體的熔點比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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