已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1

②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

回答下列問(wèn)題：

（1）H2的燃燒熱△H為   ；C的燃燒熱△H為   ．

（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為   KJ．

（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式   ．


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  （1）燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；

（2）依據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算；

（3）依據(jù)蓋斯定律解答．

解答：  解：（1）根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1；為氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為：﹣285kJ•mol﹣1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，為碳燃燒熱的化學(xué)方程式，所以碳的燃燒熱為：﹣393.5kJ•mol﹣1；

故答案為：﹣285kJ•mol﹣1；﹣393.5kJ•mol﹣1；

（2）H2（g）+O2（g）=H2O  Q

     2g                  285kJ

     1g                  142.5KJ

所以燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ，

故答案為：142.5KJ；

（3）已知③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

據(jù)蓋斯定律，（④﹣③）×2得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol，

故答案為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了燃燒熱的定義和反應(yīng)熱的求算以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，理解燃燒熱概念時(shí)注意：

1、物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是1mol；2、必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液； ⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（）

    A．             ①④②⑤③          B． ⑤②①④③      C． ④①②⑤③   D． ②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C．需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會(huì)   （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出

    B． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生

    C． 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

    D． 實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

    B． 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

    C． 該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、，且c（）=c（Al3+）

    B． x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

    C． x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＞c（）

    D． 滴加過(guò)程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對(duì)降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)時(shí)，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過(guò)大時(shí)，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫(xiě)下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．

序號(hào)、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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