【題目】下列開發(fā)利用自然資源制取化學品,其簡示途徑較為合理的是( )
A.海水 Br2
B.海產品(如海帶等) 濾液 I2
C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D.鋁土礦 濾液 Al(OH)3 Al
【答案】B
【解析】解:A.海水中不存在溴單質,故A錯誤;
B.從海帶中提取單質碘:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌,再過濾得含碘離子的濾液,取濾液通入足量氯氣,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液,故B正確;
C.氧化鎂熔點高不易熔融,工業(yè)上是利用電解熔融的氯化鎂固體得到金屬鎂,故C錯誤;
D.鋁土礦中的鋁元素以氧化鋁存在,加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液,加入氨水不能沉淀鋁離子,應通入足量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,故D錯誤;
故選B.
A.從海水中提取溴:先將蒸餾(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進行酸化,然后向酸化的海水中通入足量氯氣,使溴離子轉化為溴單質,接著將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液中,向吸收塔內通入適量的氯氣,用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質;
B.從海帶中提取單質碘:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌,再過濾得含碘離子的濾液,取濾液通入足量氯氣,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液;
C.從海水中提取鎂,最基本的方法是往海水里加堿,得到Mg(OH)2沉淀,將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl2之后,經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂;
D.鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液;氧化鋁溶解后得到的是偏鋁酸鈉,加入氨水不能生成氫氧化鋁沉淀;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示.下列結論不正確的是( )
A.反應開始2分鐘內平均反應速率最大
B.反應4分鐘后平均反應速率最小
C.反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
D.反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,在試管a中先加入3mL的乙醇,邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸,再加入2mL無水乙酸,用玻玻棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液.連接好裝置,用酒精燈對試管加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
(1)寫出a試管中的主要化學反應方程式:;
(2)加入濃硫酸的目的是;
(3)b中觀察到的現(xiàn)象是;
(4)在實驗中球形干燥管的作用是;
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制取漂白粉的化學方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,該反應的氧化劑與還原劑之比為
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù), X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物,YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素,W 的原子半徑是第三周期中最小的。
(1)寫出YX4+的電子式_______。
(2)寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應的離子方程式________________。
(3)室溫下,pH=3的XW溶液與pH=5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。
(4)已知X單質和Y單質反應生成YX3的反應是可逆反應,ΔH<0, 將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_____________________。
a.達到化學平衡時,任何一種物質表示的正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中,Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1
d.達到化學平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量減小
(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、X2為電極反應物,以XW-YX4W 為電解質溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。
(6)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,用含鉑等過渡元素的催化劑催化,可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
CO與NO2反應的熱化學方程式為____________________,反應一定條件下可逆,溫度不同(T2>T1二者均大于常溫)、其他條件相同,下列圖像正確的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對環(huán)境不構成任何威脅,其結構簡式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:
試回答下列問題:
(1)試劑X為______________;反應⑦的反應類型為_______________。
(2)寫出物質H的名稱________________________。
(3)寫出結構簡式: I_____________________________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式:_________________________________________。
(5)合成時應控制的單體的物質的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(用m、n表示)。
(6)同時符合下列要求的物質H的同分異構體共有__________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應,并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應。
(7)已知:請寫出由D及其它必要物質可合成的反應歷程。________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電化學的理解正確的是( )
A.原電池一定是負極材料失電子,發(fā)生氧化反應
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應
C.原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應
D.原電池中的陽離子移向負極,電解池中的陽離子則移向陰極
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