【題目】PHB是一種樹(shù)脂,有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線(xiàn)如下:
已知:R、R′、R″代表烴基
①RCN→H2O/H+RCOOH
②RCOOH+
③+H2O
(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____.
(2)寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式_____:.
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.
(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_____.
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán).寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式:_____.
(6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)_____.
【答案】加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) n+(n-1)H2O +2CH3CH2OH+2H2O +CH3NH2+2H2O 或或
【解析】
由信息②,A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E分別為、HOOCCH2COOH中的一種,根據(jù)PHB樹(shù)脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB,則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,B為,故E為HOOCCH2COOH.E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F和甲反應(yīng)生成G,根據(jù)信息③甲為,F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,G與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生水解反應(yīng)、再脫去分子二氧化碳生成J,1mol J最多與2molNaHCO3反應(yīng),說(shuō)明J中含有兩個(gè)羧基,J和CH3NH2反應(yīng)生成K,根據(jù)分子式,J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán),J中2個(gè)羧基與CH3NH2脫水,2個(gè)羧基之間相隔2個(gè)碳原子,J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)通過(guò)分析,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,也屬于還原反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
(3)通過(guò)分析,甲為,故答案為:;
(4)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式為:,故答案為:;
(5)J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(6)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不飽和度為3,S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu),含有含有3個(gè)雙鍵,或1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵,S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列分析不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 實(shí)驗(yàn)l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時(shí)間后:Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-=HC1O
C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓
D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫、碳和氯的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。
(1)H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示,其中436kJ/mol表示的含義是_____,由圖計(jì)算ΔH=____kJ/mol。
(2)金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖,A表示的物質(zhì)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為____;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:_____;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極 B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極 D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2↑
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=_____;
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是_____(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
①FeFeCl3Fe(OH)3
②S SO2H2SO4
③CaCO3CaOCaSiO3
④NH3 NO2HNO3
⑤N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
⑥Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?梢(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時(shí):
①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-126.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí):
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=_____。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?____(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是___。
(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A.升高溫度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
則3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示)。
(2)活性鐵粉是合成氨氣的催化劑。工業(yè)合成氨的原理為N2+3H22NH3 △H<0
①工業(yè)采用“高壓”一般為20~50MPa,溫度為 500℃。采用“溫度為 500℃”的目的是____________;
②氨氣是合成氮肥的重要原料。常溫下,0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小排序?yàn)?/span>___________;
③常溫下,向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液體積變化忽略不計(jì)),則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___;
(3)工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵。在密閉容器中,投人足量的 FeO 粉末和炭粉,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0;
①若容積恒定,則下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))
A.FeO 的濃度不再改變 B.氣體相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C.氣體密度不再改變 D.鐵粉的質(zhì)量不再改變
②在該溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=a mol·L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;在溫度不變時(shí),將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的4倍,則達(dá)到新平衡時(shí),c(CO)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。
(1)CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X[X=]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1___X2(填“>”或“<”,后同),Q___0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。
(2)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO):c(HCO)=___[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為___。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6].(忽略溶液體積積的變化)
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