【題目】下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

【答案】D

【解析】

A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；

C．向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。

（2）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

變化情況

____

____

（3）通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O==O

N≡N

O—H

鍵能(kJ/mol)

386

167

498

946

460

發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____。

（4）氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間，預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況，己知初始時(shí)n(N2)：n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強(qiáng)的大小關(guān)系，pl___p2(選填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)____________________。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請(qǐng)寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PHB是一種樹脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基

①RCN→H2O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H2O

(1)B→C的反應(yīng)類型是_____．

(2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式_____：．

(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式_____．

(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：_____．

(6)S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)是LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，金屬鋰離子（Li＋）通過電解質(zhì)遷移入二氧化錳晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極（填字母）。

（2）電池的正極反應(yīng)式為___________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑________（填“是”或“否”），原因是_______。

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