13．標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量0.5mol、質(zhì)量32g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合分子的組成計算．

解答 解：標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
m=nM=0.5mol×64g/mol=32g；
其原子是物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，所含原子的總數(shù)是1.5NA；
故答案為：0.5；32；1.5NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側(cè)重考查分析、計算能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結構是不穩(wěn)定的結構，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH2反應生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個原子，其化學式為C4H6O2．請根據(jù)下面的反應路線回答問題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結構簡式是，化合物C的結構簡式是HOCH2CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH2生成1molG的化學方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知兩個羧基在濃 H2SO4 作用下脫去一個水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{濃H_{2}SO4}$
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．A在酸性條件下水解生成B、C、D的反應為
A+4H2O→B+C+3D，則C的分子式為C6H8O7
（2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團名稱羥基、羧基，C中烴基上的核磁共振氫譜上只有一個吸收峰，相同官能團不能連在同一碳上．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應，可生成5種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內(nèi)脫水后的產(chǎn)物．
①若F與氯氣反應后的一氯代物只有一種，則F的結構簡式為
②若C→F為消去反應，寫出反應的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①G與新制銀氨溶液反應的離子方程式：；銀鏡反應時溶液必須保證呈堿性，否則不能進行，請寫出銀氨溶液在酸性條件下變質(zhì)的反應離子方程式：
②A與足量NaOH溶液共熱：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
填寫下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點，即不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．
（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？②．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正確的是（　�。�
A．S做還原劑B．KOH做氧化劑C．K2SO3做氧化劑D．K2S做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不斷攪拌，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
此液體具有的性質(zhì)是abd．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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