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還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                           。
⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢復到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO4的溶解度是
A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（   ）
A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應
B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質
C．F－使I－的還原性減弱
D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·沈陽模擬)某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈血紅色。以下結論不正確的是(　　)
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑
B．小紙袋中的粉末是Fe2O3
C．小紙袋中可能裝有活性鐵粉
D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應問題。
一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。
（1）人體中經常進行的轉化，A中Fe2+做           劑，B中Fe3+做          劑。
（2） “服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應中做          劑，具有           性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

19．（每空2分、共10分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質，它們都有如圖所示的轉化關系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質的轉化可以一步完成），試完成下列表格。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是
A．銅硝酸銅
B．銅硝酸銅
C．
D．

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