19．（每空2分、共10分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成），試完成下列表格。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的是
A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）      ；不需要的試劑有（填序號）      。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認為最合理的是            （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量        （偏大、偏小、無影響）。
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：

⑴ I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是                                 ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；
⑵ II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；
⑶結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（   ）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有3mol·L－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 （  ）
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）K2EO4（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請回答以下問題：
（1）x的化學(xué)式是            ，H的化學(xué)式是          。
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式              
（3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是           
（4）H→K2EO4過程中H2O2的作用       ，lmol H轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是             。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                           。
⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應(yīng)后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等�；旌先芤褐腥然F與氯化銅的物質(zhì)的量之比為
A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1

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