19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

分析 A．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸pH較��；
B．純水僅升高溫度，氫離子和氫氧根離子濃度均增大；
C．b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6；
D．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（l）或H2O（g）為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ?yàn)榇姿�，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，故A錯誤；
B．純水僅升高溫度，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，圖2中從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，氫氧根離子濃度不變，故B錯誤；
C．b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液PH=6；將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故C正確；
D．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（l）或H2O（g）為放熱反應(yīng)，氣體水變化為液體水放熱，圖象能量大小關(guān)系錯誤，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題以圖象的形式弱電解質(zhì)的電離、pH的有關(guān)計算、能量變化圖等，題目難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與讀圖獲取信息的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液與10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水
B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度
C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2
D．溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL．
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）-1
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8，升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）． 
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列敘述正確的是（　　）
A．要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶
B．量取濃硫酸的體積為24 mL
C．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．44 g CO2的體積是22.4 L
B．NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等濃度的兩種酸其酸性相同
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

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同步練習(xí)冊答案