10．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水
B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度
C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2
D．溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

分析 A．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
B．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度；
C．MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，使水解可以完全；
D．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷．

解答 解：A．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能得到碳酸鈉，可以加熱分解得到，故A錯(cuò)誤；
B．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，使水解可以完全，故C錯(cuò)誤；
D．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④中溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實(shí)驗(yàn)技能就能順利解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有X，Y，Z三種物質(zhì)，把過量的X與Y共熱，有氣體產(chǎn)生，把該氣體通入少量Z的溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀，則X，Y，Z可能是（　�。�
A．濃硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3B．NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
C．NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2D．濃硫酸　 NaCl　 H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫
下，在密閉容器中用H2 還原WO3 可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2 與水蒸氣的體積比為2：3，則H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%；隨溫度的升高，H2 與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填
“吸熱”或“放熱”）．1400℃3000℃
（3）用H2 還原WO2 也可得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ．mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（g）+2H2O（g）△H=-137.9kJ．mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1
（4）鎢絲燈管中的W 在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2 可延長燈管的使用壽命，
其工作原理為：W（s）+2I2（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．下列說法正確的有a、b（填序號）．
a．燈管內(nèi)的I2 可循環(huán)使用
b．WI4 在燈絲上分解，產(chǎn)生的W 又沉積在燈絲上
c．WI4 在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時(shí)，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變小（填“大”或“小”）．
（2）起始充入2mol•L-1 N2和5.5mol•L-1 H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol•L-1，則v（N2）=0.01mol•L-1•min-1、C（H2）=4mol•L-1；
（3）已知NH3（g）=NH3 （l）△H=-QkJ•mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）△H=-（92.2+2Q）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
表示0.001 mol•L一1鹽酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲線
B．
所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低
C．
表示的是Al3+與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al（OH）3
D．
所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v（正）-v（逆））]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強(qiáng)，所以氨水是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．若反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的處理工藝流程如圖所示．

請回答：
（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母）ab．
a．造成水體污染 b．引起人體中毒
（2）調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是（填字母）b．a(chǎn)．鹽酸b．NaOH溶液
（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2-+Hg2+=HgS↓．
（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：
離子Na+Fe2+Cl-SO42-
濃度（mol/L）3.0×10-42.0×10-42.5×10-4
則c（Fe2+）=2.0×10-4mol/L．

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