Question

9．Na₂CO₃的摩爾質量是106g/mol．0.5molNa₂CO₃的質量是53g，含有1mol Na⁺，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na⁺的個數(shù)約為6.02×10²³；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產生的氣體體積約為（標況下）1.12L．

Answer 1

分析 摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質量，鈉離子物質的量為碳酸鈉的2倍，根據(jù)N=nN_A計算鈉離子數(shù)目，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中溶質的物質的量濃度，根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質的量

解答 解：碳酸鈉的相對分子質量為106，則其摩爾質量為106g/mol，0.5mol Na₂CO₃的質量是0.5mol×106g/mol=53g，含有Na⁺的物質的量為0.5mol×2=1mol，碳酸根離子的物質的量為0.5mol，Na⁺的個數(shù)約為 1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，溶液溶質的物質的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；根據(jù)碳元素守恒，若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產生的氣體二氧化碳體積為0.5mol，即1.12L，故答案為：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×10²³；2mol/L；1.12L．

點評 本題考查物質的量濃度、氣體體積的有關計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運用．