9.Na2CO3的摩爾質量是106g/mol.0.5molNa2CO3的質量是53g,含有1mol Na+,0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$,Na+的個數(shù)約為6.02×1023;若將其溶于水,配成250mL的溶液,則該溶液溶質的物質的量濃度為2mol/L;若向溶液中加入過量的稀鹽酸,產生的氣體體積約為(標況下)1.12L.

分析 摩爾質量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對分子質量,根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質量,鈉離子物質的量為碳酸鈉的2倍,根據(jù)N=nNA計算鈉離子數(shù)目,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中溶質的物質的量濃度,根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質的量

解答 解:碳酸鈉的相對分子質量為106,則其摩爾質量為106g/mol,0.5mol Na2CO3的質量是0.5mol×106g/mol=53g,含有Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol,碳酸根離子的物質的量為0.5mol,Na+的個數(shù)約為 1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,溶液溶質的物質的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L;根據(jù)碳元素守恒,若向溶液中加入過量的稀鹽酸,產生的氣體二氧化碳體積為0.5mol,即1.12L,故答案為:106g/mol;53g;1;0.5;6.02×1023;2mol/L;1.12L.

點評 本題考查物質的量濃度、氣體體積的有關計算等,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度不大,注意對概念的理解與公式的靈活運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.由1-溴丁烷為主要原料制取1,2-二溴丁烷時,發(fā)生的反應依次為( 。
A.消去反應、加成反應B.加成反應,消去反應
C.取代反應、加成反應D.加成反應、取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)( 。
A.通過蒸發(fā)結晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl(Na2CO3)中的Na2CO3,可提純得到NaCl
B.通過點燃O2的方式可以除去混合物CO2(CO)中的CO,可提純得到CO2
C.通過過濾稀鹽酸的方式可以除去混合物Zn(Ag)中的Ag,可提純得到Zn
D.通過蒸餾的方式可以除去混合物自來水(Cl-)中的Cl-,從而提純得到自來水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子,同時符合下列條件的是( 。
①在溶液中能大量共存;②加入過量氫氧化鈉溶液并加熱,既無沉淀又無氣體生成.
A.H+、HCO3-、Ca2+B.Ba2+、H+、Cl-C.Ca2+、NH4+、HCO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將碘水中的碘萃取出來的實驗中,下列說法錯誤的是( 。
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.分液時,下層液體應從下口流出,上層液體應從上口倒出
D.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后,不必靜置,應立即分液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述錯誤的是( 。
A.離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性
B.離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C.配位鍵在形成時,由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子
D.金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅跟硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.小蘇打投入過量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,則應用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0mL.
(2)配制0.50mol•L-1NaOH溶液時,需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
Ⅱ.測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗
次數(shù)
                      起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH            平均值
(保留小數(shù)點后一位)
   1  26.3  26.0              26.1    30.1
   2  27.0  27.3              27.2    33.3
   3  25.9  25.9              25.9    29.8
   4  26.5  26.2              26.3    30.4
(3)近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反應后溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-55.7kJ/mol(結果保留一位小數(shù))
(4)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol-1有偏差,產生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時,有少量硫酸濺出
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3由大到小的關系為△H3>△H1>△H2

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