1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小蘇打投入過(guò)量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫離子和氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某無(wú)色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下表所示．對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
   物質(zhì)
序號(hào)		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營(yíng)養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol．0.5molNa2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積約為（標(biāo)況下）1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-�、�2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④；（填序號(hào)）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)；
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤；
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH；

（7）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人過(guò)量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離了反應(yīng)方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L．

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