1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.小蘇打投入過(guò)量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
B.氫離子和氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成;
C.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開(kāi);
D.石灰水過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水.

解答 解:A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和銅離子,正確的離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈣不能拆開(kāi),應(yīng)該保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;
D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某無(wú)色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Fe3+B.CO32-C.Mg2+D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有兩種某植物的營(yíng)養(yǎng)液,其配方如下表所示.對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分,下列說(shuō)法中正確的是( 。
   物質(zhì)
序號(hào)
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A.只有c(K+)相同B.只有c(Cl-)相同
C.完全相同D.兩種營(yíng)養(yǎng)液功效不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol.0.5molNa2CO3的質(zhì)量是53g,含有1mol Na+,0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$,Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023;若將其溶于水,配成250mL的溶液,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L;若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積約為(標(biāo)況下)1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-、2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進(jìn)行
B.Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+
D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>R2>M3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是(  )
A.堿性氧化物  氧化鐵   FeOB.酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C.酸   硫酸    H2SD.鹽    純堿    NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說(shuō)法中,正確的是(  )
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:
①蒸餾燒瓶;②冷凝管;
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④;(填序號(hào))
(3)若利用裝置圖1制取蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:蒸餾,冷卻水從g口進(jìn);
(4)現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置圖2是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤;
(5)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />(6)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g,該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH;

(7)在配制過(guò)程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④.
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.取50.OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加人過(guò)量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出.
(1)試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑(用離了反應(yīng)方程式表示).
(2)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L.
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案