在20℃時(shí)，某一化學(xué)反應(yīng)v＝0.3 mol·L－1·s－1，若溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，問將溫度升高到60℃時(shí)，v＝________．

答案：
解析：

　　答案：4.8 mol·L－1·s－1

　　思路解析：溫度升高40℃，化學(xué)反應(yīng)速率將是原來(lái)的24倍，因此，化學(xué)反應(yīng)速率為4.8 mol·L－1·s－1．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

已知：在20℃時(shí)，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表．
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
（填字母）；

（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行
3
3
次過(guò)濾操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
 （填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>
減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途．
（1）下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O+）．其中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有
 
（回答一種即可），若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為
 
．
（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。

（1）下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）。

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有                        （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的          倍。

（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na＋+2e－ Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市紅橋區(qū)高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。

己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為           ；②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為                                          。

時(shí)間/min濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0·30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.l7

 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①10 min～20 min以內(nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為                       

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝         (保留兩位小數(shù))；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填序號(hào)字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是     ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率    (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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