7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹化氫（HAt）很穩(wěn)定B．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質(zhì)砹是有色固體

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來分析，
A．同主族從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似；
C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深．

解答 解：A．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物也在減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故A選；
B．碘易溶于有機(jī)溶劑，同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故B不選；
C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以砹的原子半徑比碘的原子半徑大，故C不選；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意元素性質(zhì)的相似性和遞變性，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
①鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
②鉛蓄電池是一種無污染的電池
③該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時(shí)，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol．
A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個(gè)．
（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是．
（7）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B．此有機(jī)物中有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥基、甲基
C．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．有aXn-和bYm+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式不正確是（　�。�
A．a+n=b-mB．X的氫化物化學(xué)式為HnX或XHn
C．a＜bD．Y的氧化物化學(xué)式為YOm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫　　　　　　　　B．加入催化劑
C．增加CO的濃度  D．加入H2加壓
E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇
（4）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的
濃度（mol/L）		c1c2c3
反應(yīng)的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3  B．a(chǎn)+b＜90.8
C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學(xué)家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用．1871 年V．邁爾應(yīng)用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學(xué)的驗(yàn)證，被確認(rèn)為科學(xué)的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質(zhì)約都含有6.02×l023個(gè)粒子，記為NA，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀(jì)念這位杰出的科學(xué)家．
（1）下列有關(guān)說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質(zhì)量為23g
（2）小明同學(xué)學(xué)習(xí)了相關(guān)知識(shí)后有了以下認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
③一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4n/3V．

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