Question

15．已知Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

Answer 1

分析 Cu₂S中Cu、S兩種元素的化合價都發(fā)生變化，可將其作一整體分析，然后運用化合價升降相等及質(zhì)量守恒定律配平．

解答 解：在Cu₂S中：Cu從+1價升高到+2，化合價升高1價，2個Cu原子升高2價，S元素從-2價升高到+6價，化合價升高了8價，則Cu₂S的化合價總共升高了2+8=10價，
而HNO₃中N+5→+2化合價降低3，根據(jù)化合價的升降守恒：
3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　　）
再根據(jù)原子守恒得：
S守恒：3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　�。�
Cu守恒：3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　�。�
N守恒：3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　�。�
根據(jù)H元素質(zhì)量守恒得：3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8 H₂O，
故答案為：3；16；3；3；10；8H₂O．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)與特征為解答關鍵，注意掌握根據(jù)化合價升降相等配平氧化還原反應的方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．