【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中

B.時，溶液中

C.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在左右

D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為

【答案】C

【解析】

A．當溶液的pH=8時，根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，則c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A錯誤；

B．pH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B錯誤；

C．圖象可知，為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右，故C正確；

D．由圖中數(shù)據(jù)，pH=2時，c(HSO3- )=c(H2SO3 )，HSO3-SO32-+H+，則由Ka的表達式可知，H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2==≈c(H+)=10-2，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。

（2）反應I的化學方程式為________________________。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習小組利用H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如表所示，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

實驗

序號

實驗溫度/K

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪至無色時所用時間/s

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

A.配制KMnO4溶液時可用稀鹽酸酸化

B.若t1<8，則可通過控制變量法由實驗A、B探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響并得出結(jié)論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，則可通過實驗B、C探究溫度對化學反應速率的影響

D.利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的化學反應速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

（1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；

（3）A裝置中反應的化學方程式為___；

（4）D裝置中反應的離子方程式___；

（5）預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為___。

（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤環(huán)戊烷⑥C6H14⑦中，互為同系物的是___（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是___，發(fā)生加聚反應后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是___。

（2）分子中含有的官能團名稱為___。

（3）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是

A. x=2

B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族

C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D. 距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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