下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、Na2SO4=2Na++SO4-2
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、KClO3=K++Cl-+3O2-
D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，原子團(tuán)不能拆，據(jù)此解答．
解答： 解：A．Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．KClO3是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；
D．是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，四個(gè)學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg（NO2）2、NO2、O2乙組：MgO、NO2、O2
丙組：MgO、NO2、N2丁組：Mg3N2、O2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定
 
組的猜想一定不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)其他小組猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行探究：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法
 
．
②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg（NO3）2固體共21.8g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是
 
，與此相關(guān)的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想
 
組結(jié)論是正確的．
②一位同學(xué)認(rèn)為上述裝置不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認(rèn)為可能是
 
，如果需改進(jìn)裝置，應(yīng)該
 
．
（4）據(jù)以上分析，Mg（NO3）2分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：
已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是
 
．
（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出IV中電解的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
．
（4）電解IV分離出的產(chǎn)物C的化學(xué)式是
 
．
（5）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品有Na2SO4、Fe2O3和
 
．
（6）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買(mǎi)的化工原料是
 
．（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）①?⑥中屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（2）C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
 

（3）寫(xiě)出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．①含碳碳雙鍵 ②能水解 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過(guò)三步可能合成環(huán)己炫 （無(wú)機(jī)試劑任選），寫(xiě)出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物質(zhì)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀．下列判斷正確的是（　�。�
A、一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
B、溶液可能含有AlO2-
C、溶液可能含有NO3-
D、可能含有Fe3+但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6O
C、C6H12O6
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因
 
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zw33vu3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋：
 
．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說(shuō)明
 
．
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．

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