Question

1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題．
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第

 

周期第

 

族．
（2）Sn的最高正價為

 

，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

，Bi的最高價氧化物為

 

．
（3）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是

 

元素（填元素符號）．
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性強弱：H₃AsO₄

 

H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
③氫化物的還原性：H₂O

 

H₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
④原子半徑比較：N

 

Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找

 

（填序號）．
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料      D．農(nóng)藥
（5）請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO₃固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO₃溶液、飽和Na₂CO₃溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：（1）根據(jù)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期來回答判斷；
（2）根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來回答；
（3）同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，據(jù)此回答；
（4）金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料；
（5）根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強來回答．

解答： 解：（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案為：4；ⅢA；
 （2）Sn和碳同主族，最高價是+4價，+4；Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO₄；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為：Bi₂O₅；
故答案為：+4；HClO₄；Bi₂O₅；
（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，故答案為：F；
②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性強弱：H₃AsO₄＜H₂SeO₄，故答案為：＜；
③氫化物的還原性：H₂O＜H₂S，故答案為：＜；
④原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑：N＜Si，故答案為：＜；
（4）可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；
（5）C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據(jù)碳酸酸性強于硅酸來證明，化學(xué)反應(yīng)中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO₃固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO₃溶液洗氣后，通入Na₂SiO₃溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結(jié)論：非金屬性C＞Si．
故答案為：在試管中加入CaCO₃固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO₃溶液洗氣后，通入Na₂SiO₃溶液；現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀；結(jié)論：非金屬性C＞Si．

點評：本題考查學(xué)生元素周期率的應(yīng)用等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．