【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是

A. 焰色反應(yīng)均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

【答案】D

【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；

B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；

C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；

D.根據(jù)碳守恒分析解答。

A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；

B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

氯化鐵溶液

淀粉碘化鉀溶液

溶液變?yōu)樗{(lán)色

D

硫酸亞鐵溶液

過(guò)氧化鈉固體

產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸獨(dú)液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。

（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________（只填一種），理由是________。

（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．?dāng)Q開(kāi)漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))；

H．靜置、分層。

過(guò)程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號(hào)）；上述G步操作的目的是：_______。

（5）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______

（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。

A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水 C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________

（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。

②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為____________________。

③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。

④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無(wú)色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)回答:

(1)D的化學(xué)式_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。

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