從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A在相同溫度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Ca（OH）2＞Fe（OH）3
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HA＞HB
CH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．NaOH過量，過量的NaOH和氯化鐵溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．體積、pH相等的不同一元酸分別與足量Zn反應(yīng)，酸的酸性越弱，其收集的氣體越多、反應(yīng)速率越快；
C．雙氧水和二氧化硫都有還原性；
D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)．
解答： 解：A．NaOH溶液過量，發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能比較溶解度大小，故A錯(cuò)誤；
B．體積、pH相等的不同一元酸分別與足量Zn反應(yīng)，酸的酸性越弱，其收集的氣體越多、反應(yīng)速率越快，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HA在反應(yīng)過程中繼續(xù)電離出氫離子，則酸性HA＜HB，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水和二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，所以二氧化硫和雙氧水體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大，說明酸性：Na2SO4＞Na2CO3，所以得非金屬性S＞C，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、溶解度大小判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查反應(yīng)原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，只有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)才能比較物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6  
放電
充電
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)Ⅱ、Ⅲ代表其價(jià)態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C、充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeII （CN）6
D、該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：（已知 R-CH2-CH2 OH
濃硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
（1）寫出A、C的名稱和D、F的結(jié)構(gòu)簡式
A
 
  C
 

D
 
  F
 

（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
A→D
 
，
 

A+E→F
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用．反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基 ）：
反應(yīng)①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物V的分子式為
 
；1mol化合物I最多可跟
 
mol氫氣反應(yīng)．
（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式
 
．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）化合物（ ）與化合物（HO2BCOOH 也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng)，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（　　）
  XY 
 A H2S 濃硫酸
 B SO2 NaHCO3飽和溶液
 C CO2 Na2SO3溶液
 DCl2  NaHSO2飽和溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是（　�。�
①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：
③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體：
④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：
⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A、①②③④B、②③④
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是
 
．
（6）凈化II中加入Zn的目的是
 
．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為
 
．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化．某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用如圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）在燒瓶中加入50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10min．
（Ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞試液，用0.01000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是
 
．
A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒
（2）將50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是
 
．
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若步驟（Ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則果汁樣品中SO2殘留量是
 
g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積
 
．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

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同步練習(xí)冊答案