已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式量為
 
．
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，對應(yīng)的含氧酸根分別為ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式為ClOn-，據(jù)此分析計算．
解答： 解：根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，對應(yīng)的含氧酸根分別為ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式為ClOn-，氧的原子量為16，氯的原子量為35.5，所以該離子式量為35.5+16n，
故答案為：35.5+16n；
點評：本題考查化學(xué)式中化合價規(guī)律的應(yīng)用，掌握化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置
①制備氧氣H2O2→O2
 
②制備氨氣NH4Cl→NH3
 
③制備氯氣HCl→Cl2
 
（1）從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
 
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置（圖1）中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖2實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是
 
．
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氦、硫、碳、的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氦、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系


（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為
 
（寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是
 

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式
 

②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為
 

A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液  C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的共價化合物（　�。�
A、P4
B、Na2O
C、NH4I
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NH4+與CH4的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是（　�。�
A、電子數(shù)B、化學(xué)鍵數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、在常溫常壓下，44g CO2與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA
D、1mol Cl2與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列語句中隱含化學(xué)變化的是（　�。�
A、燃灶液化氣化液灶燃
B、上海自來水來自海上
C、黃山落葉松葉落山黃
D、香山紅葉寺葉紅山香

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol CO2和1.0mol H2充入密閉容器中進行反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，某同學(xué)就“在其它條件不變時，只改變一種外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響”進行分組實驗，分別得到兩組不同實驗數(shù)據(jù)（如圖所示）：

請比較不同實驗中各曲線所對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小（填“＞”、“=”或“＜”）：K①
 
K②，K③
 
K④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A在相同溫度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Ca（OH）2＞Fe（OH）3
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HA＞HB
CH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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