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下列各種物質放入水中能和銅起置換反應的是（　�。�
A、Fe（NO3）3
B、AgNO3
C、Fe（NO3）2
D、Mg（NO3）2
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據能和銅起置換反應的必須排在金屬活動性順序表銅的后面，即排在銅后面的金屬有汞和銀．
解答： 解：根據能和銅起置換反應的必須排在金屬活動性順序表銅的后面，即排在銅后面的金屬有汞和銀，所以和銅起置換反應的是銀離子或者汞離子；
所以ACD都不行，故選：B．
點評：考查了置換反應的條件，關鍵要對置換反應及其金屬活動順序表加強記憶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，當反應進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是（　�。�
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制 100ml 1.0mol?L-1的稀硫酸，請回答以下問題：
（1）需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL．
（2）下列哪組儀器在配制時不需要用到
 

①托盤天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④燒杯   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾）     ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．①②③⑧D．③④⑤⑥
（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是：
 

A．用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D．檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現象；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1--2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
（4）進行A步驟操作的時候，應該選用
 

①10ml量筒    ②50ml量筒     ③5000ml量筒     ④1000ml量筒
（5）進行A步操作后，必須
 
后，才能進行C步操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖，關于該物質的下列說法：①能和溴水發(fā)生取代反應�、谀馨l(fā)生消去反應　③能發(fā)生氧化反應�、苣馨l(fā)生加成反應�、菽馨l(fā)生水解反應，其中不正確的是（　�。�
A、①③B、②⑤C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3+在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是（　　）
A、利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
B、若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗
C、洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
D、用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組進行了如下實驗探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃左右強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于過量稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液．
（1）實驗需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
；配制溶液濃度會導致所配溶液濃度偏高的是
 

A．稱量質量正確，但膽礬晶體部分失結晶水   
B．配制溶液時，定容時仰視容量瓶刻度線
C．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再往容量瓶里加水定容至刻度
D．稱量膽礬時把膽礬放在右盤稱
（2）B與稀硫酸反應的化學方程式為
 
．
（3）甲同學認為A中可能含有雜質Na+，驗證此判斷正確的方法是
 
．
（4）氣體C的成分：
 
（SO3和SO2不需填）．
（5）通過計算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，某一元弱酸HA的電離常數為Ka，鹽NaA的水解常數為Kh．下列關于Ka和Kh的關系式中，正確的是（　�。�
A、Ka=-Kh
B、Ka=Kh-1
C、Ka?Kh=Kw
D、Ka?Kw=Kh

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C+CO2?2CO；△H＞0，正反應速率v1，逆反應速率v2，達平衡后，升高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、v1減小，v2增大，平衡逆向移動
B、v1增大，v2減小，平衡正向移動
C、v1、v2同時減小，平衡逆向移動
D、v1、v2同時增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結合有關知識，回答下列問題：
（1）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面
 
．寫出灼熱銅絲插入乙醇中的化學方程式：
 

（2）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）
 
．
（3）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測的氣體成分是
 
，上述反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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