Question

實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，F(xiàn)e³⁺在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是（　　）

• A、利用Cu（OH）₂替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
• B、若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗
• C、洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
• D、用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）₂等物質的調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺水解而生成Fe（OH）₃沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體．

解答： 解：A．Cu（OH）₂和CuO都與溶液中H⁺反應，起到調節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故A正確；
B．測定結晶水的含量，通過解熱固體，脫去結晶水，稱量質量的變化可的結晶水的個數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故B正確．
C．固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故C正確；
D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查硫酸銅的制備，題目難度中等，本題注意把握制備流程和基本實驗操作方法．