對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是  
A．反應物的轉化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大
B

試題分析：A選項，若增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率
降低，故A錯誤；B選項，平衡向正反應方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，故B正確；C選項，如
在一定壓強的密閉容器中，正反應是氣體體積增大的反應，向容器中通入稀有氣體，平衡向正反應方
向移動，但生成物濃度降低，故C錯誤；D選項，如增加反應物的物質的量，平衡向正方向移動，若
增加的多，轉化的少，則生成物的百分含量反而減小，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是  （  ）
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)B．G的轉化率
C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達到平衡時PCl5為0.3mol·L－1，如果此時再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量濃度是
A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/LB．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/LD．SO2為0．25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質量分數(shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。

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