一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
60%；（或42.9%）

試題分析：（1）N2 (g)＋3H2(g) 2NH3 (g)
起始量(mol)   0       0          2a
轉(zhuǎn)化量(mol)    x      3x         2x
平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)
所以根據(jù)題意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若開始時(shí)充入a mol N2和3a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，與開始充入2a mol NH3平衡等效
所以反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H2的轉(zhuǎn)化率為×100% ＝60%
（2）NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：＝（或42.9%）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是  
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol/L)
c1
c2
0.4
 
A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(      )
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
（2） 25 ℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當(dāng)PH=_________時(shí)，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時(shí)，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為
A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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