Question

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2 ， ClO2與Cl2的物質的量比是 ．
（3）學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 ， 用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時反應制得．
反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時，析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2 ． 根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟： ①；②；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是 ．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無毒物質，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的倍．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2；Na2CO3
（2）2：1
（3）水浴加熱；溫度計、大燒杯
（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻（大于38℃）結晶
（5）362kg
（6）2.5
【解析】解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2 ， 至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3 ， 和NaOH溶液，充分反應后將沉淀一并濾去； 所以答案是：BaCl2；Na2CO3；（2）根據(jù)NaClO3與鹽酸反應生成ClO2與Cl2的反應可知，生成每摩爾Cl2失去2mol電子，而生成每摩爾ClO2得到1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，生成ClO2與Cl2的物質的量比是2：1，
所以答案是：2：1；（3）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得ClO2、K2CO3和CO2 ， 所以反應要用水浴加熱，為了準確測量水浴的溫度需要用溫度計，另外水浴裝置中除酒精燈外，還需要用大燒杯，
所以答案是：水浴加熱；溫度計、大燒杯；（4）從溶液中制取溶質，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻（大于38℃）結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；
所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 冷卻（大于38℃）結晶；（5）設亞氯酸鈉的質量是為xkg，
根據(jù)反應

2NaClO2+Cl2=2NaCl+	2ClO2
181	135
x	270kg

所以x= =362
所以答案是：362kg；（6）處理含CN﹣相同量的電鍍廢水時，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，
所以答案是：2.5．