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【題目】0.1molH2S共有_____________個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______________;在標準狀況下，0.5mol氯氣的體積是__________L;將其與氫氣完全化合后生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___________mol·L－1

【答案】 0.2NA或1.204×10 2:1 11.2 1

【解析】本題主要考查關于物質的量的計算。

0.1molH2S共有0.2NA或1.204×10個氫原子；n=，同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比等于物質的量之比，等于摩爾質量的反比為34:17=2:1；在標準狀況下，0.5mol氯氣的體積是11.2L；將其與氫氣完全化合后生成的1mol氯化氫氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是1mol·L－1。

練習冊系列答案
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【題目】一氟一氯丙烷是對臭氧層有嚴重破壞的一類氟氯代烴，其分子式為C3H6FCl，該物質的同分異構體有（不考慮立體異構）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A. 某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO4－、SO42－

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO32－

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl-

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【題目】醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A.脂肪B.食鹽C.蛋白質D.葡萄糖

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【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于對應的物質的量之比

C. 氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L

D. 任何物質的摩爾質量等于其對應的相對分子質量或相對原子質量

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【題目】下列能用金屬跟鹽酸直接反應來制取的氯化物是( )

A.氯化鐵B.氯化銀C.氯化銅D.氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2 ， ClO2與Cl2的物質的量比是 ．
（3）學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 ， 用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時反應制得．
反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時，析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2 ． 根據圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟： ①；②；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是 ．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無毒物質，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的倍．

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【題目】山萘酚（Kaempf erol）結構如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用．下列有關山萘酚的敘述正確的是（ ）

A.結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B.可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應
C.可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應
D.1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液，只用一種試劑就能把它們區(qū)別開，這種試劑是(　　)

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

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